1、我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律： 由金属活动性顺序表进行判断 前大于后。
(资料图)
2、 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。
3、 3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。
4、 4、由置换反应可判断强弱。
5、遵循强制弱的规律。
6、 5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
7、 6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。
8、 7、由电解池的放电顺序判断 。
9、非金属性的比较规律：由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
10、2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
11、（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断。
12、氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。
13、化合反应越容易，非金属性越强。
14、5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
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